Question

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)   ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。则ΔH₁＞ΔH₂

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：生成物的能量大于反应物，ΔH>0，故A错误；碳燃烧生成二氧化碳比生成一氧化碳放热多，ΔH1<ΔH2，故B错误；焓变与反应条件无关，同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故C错误；在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1，故D正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。