Question

下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是            。

（2）原子Zn位于周期表中的      区，元素o在周期表中的位置是                 ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是              。

（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

原子2对应周期表的元素是       ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是                        。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是       （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是        。写出碱性最强的水化物与Al(OH)₃反应的离子方程式                                                         。

Answer

（1） Na+、F-、Cl-

（2） ds 第四周期第Ⅷ族

（3） Al Mg的价电子排布是，3p轨道全空，结构稳定，Al的价电子排布是，容易失去3p轨道的电子

（4） KOH HClO4

【解析】

试题分析：（1）F-、Na+电子层数是2，钠离子质子数是11、氟离子质子数是9；Cl-电子层数是3，离子的半径由小到大的顺序是Na+、F-、Cl-。

（2）原子p位于周期表中的ds区，元素Fe在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，元素的核外电子排布式是。

（3）原子2 I4突然增大，所以最外层有3个电子，对应周期表的元素是Al，原子1 I3突然增大，所以最外层有2个电子，对应周期表的元素是Mg，Mg的第一电离能高于原子Al的原因是Mg的价电子排布是，3p轨道全空，结构稳定，Al的价电子排布是，容易失去3p轨道的电子。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4。KOH与Al(OH)3反应的离子方程式。

考点：本题考查物质结构 。