某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。
（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________。
（2）仪器A的名称为____________________，
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4， (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________ 溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用__________溶液除去。
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。
根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
（1）下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中， （填序号）相当于氧分子被氧化； _______（填序号）相当于氧分子被还原。
（3）写出O22—的电子式： （4） O2+、O2－中的电子数分别为： ； __。
下列反应：
①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。
（1）属于复分解反应的放热反应的是____________________________。(用序号填空)
（2）属于吸热反应的是_____________________________________________。(用序号填空)
（3）能设计成原电池的反应是_______________________________________。(用序号填空)
（4）能设计成燃料电池的反应是_____________________________________。(用序号填空)
（5） 写出③发生反应的化学方程式___________________________________。
写出④发生反应的离子方程式___________________________________。
有下列四种微粒：①
O、②
Mg、③2311Na、④
N,
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_____________________(用序号填空)
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________(用序号填空)
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号填空)
（4）能形成X3Y2型化合物的是___________(用序号填空)；
写出形成X2Y2型化合物的电子式_________________。
对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v(B2)＝0.8 mol/(L·s) B．v(A2)＝0.5 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(B2)＝1.2 mol/(L·s)
