Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，其离子的原子结构示意图为  

（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：                  。

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质      ；⑨的过氧化物       ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是       ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                  。

（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程                             

Answer

（1）Na ；

（2）Al(OH)3+OH -=AlO2 -+2H2O

（3）；

（4）Cl2 ；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

（5）

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。

（1）同周期自左而右原子半径减小，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，离子结构示意图为：。

故答案为：Na；；

（2）⑤和⑨最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）①的单质为N2，电子式为；⑨的过氧化物为K2O2，由钾离子与过氧根离子构成，电子式为：。

故答案为：；；

（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质的化学性质减弱，故Cl2更活泼，可以利用单质之间的相互置换反应进行验证，反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

故答案为：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

（5）④和⑩组成的化合物为MgBr2，由镁离子与溴离子构成，用电子式表示形成过程为：。

故答案为：。