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某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，...

某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（    ）

A、Cu  Zn       B、Na  Zn         C、Fe  Ca         D、Cu  Ca

 

B 【解析】 试题分析：氯气是71g，物质的量是1mol，则反应中转移2mol电子。因此每转移1mol电子消耗金属的质量应该是Cu：32g、Zn：32.5g、Na：23g、Fe：56÷3＝18.7g、Ca：20g。由于合金的质量是64g，则每转移1mol电子平均消耗金属的质量是64g÷2＝32g，所以只有选项B正确，答案选B。 考点：考查金属和氯气反应的有关计算  
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考点分析：
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将标准状况下的VLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为，则该溶液溶质的物质的量浓度为（    ）

A、                        B、

C、                  D、

 

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根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI；2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3；2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 ,有关物质的还原性依次减弱的顺序是（    ）

A、I－、Fe2+、Cl－、SO2

B、Cl－、Fe2+、SO2、I－

C、Fe2+、I－、Cl－、SO2

D、SO2、I－、Fe2+、Cl－

 

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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL、0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成（    ）               

A、S2－           B、S        C、SO32－      D、SO42－

 

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下列离子方程式中，正确的是（    ）

A、氨水加入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COONH4+H2O

B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋+OH－＝H2O

C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H＋＝Ba2++H2O+CO2↑

D、金属钠跟水反应：Na+H2O＝Na＋+OH－+H2↑

 

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以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（   ）             

A、先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3的溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－

B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－

C、加入NaOH溶液后加热，产生了带有刺激性气味，并且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH4＋

D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl－

 

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