Question

某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO₃^－的浓度之比为1：1，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的质量之比为

A．21：5     B． 11：3    C．3：1    D．4：1

Answer

C

【解析】

试题分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：1，则可设ClO-为1mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为2mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+1mol×（5-0）＝6mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为6mol，则被还原的Cl的物质的量为6mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。