有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，当质量不再变化时称重质量为3.18g，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：原混合物中碳酸氢钠质量为 ；碳酸钠质量为 ；所用盐酸的物质的量浓度 。
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接 ，____ 接 ，___ 接 ， 接 。
（2）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 。写出该反应的化学反应方程式 。
（3）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_________________________；
②尾气吸收装置中进行的反应： 。
现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：
（1）写出H、G的化学式：H ，G 。
（2）写出①、⑤的化学方程式：
① ，⑤ 。
（3）写出③的离子方程式 。
（4）写出F的水溶液与石灰水反应的化学方程式： 。
欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL。
（1）选用的主要玻璃仪器有：
①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。
（2）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数）。
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
（3）氧化产物与还原产物的质量之比为 。
（4）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________mol。
在标准状况下，物质①4gH2，②33.6L
CH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
