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1L某混合溶液,可能含有的离子如下表: (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适...

1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定含有的离子是                

②可能存在的阳离子有                   

③肯定不存在的阴离子是             

(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl、Br、I,若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。

①a的值为           

②当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为                   ;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=           c(I-)=         

 

(1)①H+、NH4+、Al3+ ②K+ ③ClO-、AlO2- (2)①0.15 ②Cl2+2I-=2Cl-+I2 0.75mol/L 0.05mol/L 【解析】 试题分析:(1)从产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系的图示可以判断,开始时没有沉淀生成,说明溶液中氢离子,则一定没有ClO-、AlO2-;随后出现沉淀,且沉淀完全溶解了,说明沉淀是氢氧化铝,溶液中一定含有铝离子;氢氧化铝溶解前生成了气体,该气体一定是氨气,故溶液中一定含有铵离子;不能确定是否含有钾离子; (2)①2.8L氯气的物质的量为2.8L÷22.4L/mol=0.125mol,通入0.125mol氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,因此溶液中n(Br-)=1.5mol。溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,根据Cl原子守恒得原来n(Cl-)=1.25mol-0.125mol×2=1mol;当通入0.25mol氯气时溶液中没有I-,则碘离子完全反应,且n(Br-)=1.4mol,说明有0.1mol溴离子参加反应,则碘离子完全反应,根据转移电子相等得n(I-)=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol,根据反应:Cl2+2I-═I2+2Cl-,该反应中生成0.25mol氯离子消耗碘离子,所以a=0.4mol-0.25mol=0.15mol; ②通过以上分析知,当通入Cl2的体积为3.36L即0.15mol(标准状态下)时,碘离子过量,溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2,消耗碘离子0.3mol,剩余碘离子0.4mol-0.3mol=0.1mol,即此时溶液中n(Br-)=1.5mol、n(I-)=0.1mol,溶液体积相同,则c(Br-)=1.5mol÷2L=0.75mol/L,c(I-)=0.1mol÷2L=0.05mol/L。 考点:考查离子的判断和有关计算以及氧化还原反应的有关判断与计算  
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A.肯定不含I-    B.肯定不含Cu2+   C.可能含有SO32-   D.肯定不含有NH4

 

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①在水溶液中,M+X2+=M2++X

②A+2H2O()===A(OH)2+H2

③XE相连浸入稀H2SO4电极反应为:X-2e-=X2+,2H++2e-=H2

判断它们的还原性由强到弱的顺序是(   

A.M、X、A、E    B.A、M、X、E    C.M、X、E、A    D.E、A、M

 

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A.开始加入合金的质量可能为16.4g

B.标准状况下产物NO的体积为22.4L

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

 

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A.SO42-、AlO2、Na+                B.Na+、CO32─、AlO2

C.CO32─、Na+、Al3+              D.MnO4、Na+、CO32─

 

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