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一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+B(g)2C(g)...

一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+B(g)2C(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度    ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量    ④B物质的量浓度

A、①②④         B、②③            C、②③④         D、全部

 

D 【解析】 试题分析:①该反应是反应前后气体体积增大的反应,气体的质量增大,体积不变,所以密度增大,能证明达到了平衡状态,①正确;②该反应是反应前后气体体积增大的反应,所以容器中的压强不再发生变化,能证明达到了平衡状态,②正确;③该反应是反应前后混合气体的总物质的量有变化的反应,所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化,能证明达到了平衡状态,③正确;④反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,所以B的浓度不再变化时,该反应达到平衡状态,④正确;答案选D。 【考点定位】本题主要是考查化学平衡状态的判断 【名师点晴】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态,做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系。  
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考点分析:
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某化学反应的△H=122 kJ·mol-1S=+231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行 

A.在任何温度下都能自发进行    B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行          D.仅在低温下自发进行

 

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把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀到50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

A20mL 3mol/L的X溶液        B.20mL 2mol/L的X溶液

C10ml 4mol/L的X溶液         D.10mL 2mol/L的X溶液

 

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对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是

A、使用催化剂                      B、升高温度

C、增大体系压强                    D、加入一种反应物

 

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为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有4050 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂反应生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

(1)碘在周期表中的位置为__________________;

(2)碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

(3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________,理由是__________________________________;

(4)试剂X的化学式为__________,写出用试剂X调pH的化学方程式__________________;

(5)如果省略“酸化”、“逐氯”“结晶、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应混合物的pH,对生产碘酸钾有什么影响?________________________________________。

 

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1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定含有的离子是                

②可能存在的阳离子有                   

③肯定不存在的阴离子是             

(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl、Br、I,若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。

①a的值为           

②当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为                   ;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=           c(I-)=         

 

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