Question

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1） 反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为                ；

已知C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂ ，则K与K₁、K₂二者的关系为                        。

（2）已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19 mol·L^－1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO₂)=1mol·L^－1，c(O₂)=1 mol·L^－1，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应是否达到化学平衡状态？计算过程和结论如下 ：

（3）若未达到，反应向           (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

Answer

（1）,=K1×K2

（2） 否

（3）逆反应

【解析】

试题分析：（1）平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，因此根据反应的方程式C(s)+CO2(g)2CO(g)可知平衡常数K的表达式为；反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1＝,反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2＝，由平衡常数分析计算可知，K与K1、K2二者的关系为K=K1×K2；

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，依据平衡三段式列式可知

2SO2+O22SO3

起始浓度（mol/L） 1 1 0

变化浓度（mol/L） 0.8 0.4 0.8

某时刻浓度（mol/L）0.2 0.6 0.8

此时浓度熵Q＝＝26.7＞19，说明反应未达到平衡，反应向逆向进行最后达到平衡。

（3）根据（2）中分析计算可知反应向逆反应方向进行。

【考点定位】本题主要是考查了化学平衡常数的计算应用，浓度商和平衡常数的比较来判断反应进行方向

【名师点晴】掌握平衡常数的含义、计算依据和应用解答的关键，题目难度不大。化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K＞105时，该反应就进行得基本完全了。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。其次可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。另外还需要注意：（1）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。（2）对于一个具体的可逆反应，平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。（3）正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。