Question

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是_______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。

(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO₂气体     b、适当升高温度

c、增大O₂的浓度           d、选择高效的催化剂

Answer

（1）K＝；放热

（2）b 1.5×10－3mol/(L·s)

（3）c

【解析】

试题分析：（1）平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，因此根据反应的方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知平衡常数K的表达式为；已知：K(300℃)＞K(350℃)，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此该反应是放热反应。

（2）NO是反应物，起始浓度是0.020mol÷2L＝0.010mol/L，所以曲线c表示NO的浓度变化曲线。平衡时NO是0.0035mol/L，消耗NO是0.0065mol/L，所以平衡时NO2是0.0065mol/L，因此表示NO2的变化的曲线是b。反应进行到2s是，NO浓度减少了0.010mol/L－0.004mol/L＝0.006mol/L，所以氧气的浓度变化量是0.003mol/L，则氧气的反应速率是0.0030mol/L÷2s＝1.5×10－3mol/(L·s)。

（3）a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，b错误；c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，c正确；d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，d错误，答案选c。

考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响等