Question

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反应情况记录如下表：

请仔细分析，根据表中数据回答下列问题：

（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= _________ mol•L^-1•min^-1。

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min:___________ ______或_____________；

②第6min ________________________；

③第8min _______________________ ；

（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=____________。

Answer

（1）a＝1，b＝2，p＝2

（2）v（A）= 0.2mol•L-1•min-1

（3）①第2min 使用催化剂或 升高温度 ②第6min 增加B的浓度；③第8min 减小C的浓度；

（4）△H＝-196.6kJ•mol-1

【解析】

试题分析：（1）0～2min内A减少0.2mol/L，B减少0.4mol/L，C增加0.4mol/L，所以根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知a:b:p＝1:2:2，则a＝1，b＝2，p＝2；

（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)= (0.8—0.4)mol/L÷2min=0.2mol/(L∙min)；

（3）①由于物质的浓度会随着反应的进行而减小。在第1个2min时反应速率比在第2min慢，说明改变的条件可能是使用催化剂或升高温度；

②第6min时可能是增大了B的浓度；

③第8 min时可能是减小了C物质的浓度；

（4）在前4min内各种物质改变的物质的量分别是：A：1.2mol；B：2.4mol；C:2.4mol，由于反应1.2mol的A放出的热量为235.92kJ，则1mol的A反应放出热量是Q＝235.92kJ÷1.2＝196.6kJ，所以该反应的△H＝-196.6kJ/mol。

考点：考查可逆反应、反应热计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响等