Ⅰ已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知NiXO晶体x=0.88,晶胞边长为4.28×10－10m 求：（已知：
＝1.4）
（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________m（精确至0.01）。
（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状___ ____。
（3）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。
（4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是______________________________。
Ⅱ金晶体是面心立方最密
堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
（1）金的密度为___________
。（用带A计算式表示）
（2）金原子空间占有率为___________。（用带A计算式表示）
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下。
（1）写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： 。
（3）称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
Ⅰ如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体。
（1）乙气体的分子式 。（用A、B表示，A、B可以选择性使用）
（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为 。（用d表示）
（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为 （用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）。
Ⅱ完成下列离子方程式。
（1）贝壳溶于醋酸溶液： 
。
（2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液： 。
（3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合： 。
（4）向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体： 。
（5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 。
（6）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体： 。
（7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 。
（8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢： 。
有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个
正硼酸（H3BO3）是一种层状结
构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法错误的是（ ）
A．正硼酸晶体属于分子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层不是8e－结构
D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
X(C24H40O5)
H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 Y
下列叙述错误的是 ( )。
A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O
B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X
C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
