根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D. 
与
得电子能力相同
下列说法正确的是
A．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
D．催化剂不影响反应
活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：
(1)写出A转化为B的化学方程式___________ ____。
(2) 写出F分子中含氧官能团名称 。
(3) E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________。
(4) 写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。
(5) 对羟基
苯乙酸乙酯（
）是一种重要的医药中间体。完成以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
有一种线性高分子，结构如下图所示。
完成下列填空：
(1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。
(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式____
______________________________________________。
(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。
(4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述） 。
（5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：
(1) Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为______。
(2)人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是_________,该晶体硬度大于金刚石的原因是 。
（3）Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生
相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物
B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷
的等电子体，化合物B的结构式为 （必须标明配位键）。
（4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是 ；
(5) Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气__ ___L。
(6)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为______ __
Ⅰ已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知NiXO晶体x=0.88,晶胞边长为4.28×10－10m 求：（已知：
＝1.4）
（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________m（精确至0.01）。
（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状___ ____。
（3）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。
（4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是______________________________。
Ⅱ金晶体是面心立方最密
堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
（1）金的密度为___________
。（用带A计算式表示）
（2）金原子空间占有率为___________。（用带A计算式表示）
