在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由a点到b点，可以用加热的方法
C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D．a、b两点NO2的转化率：a＜b
根据下图，下列判断中正确的是
A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液
，有蓝色沉淀生成
B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 
2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少
C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍
下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2
③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2
④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①②④
某实验小组依据反应AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A．调节pH可以改变反应的方向
B．pH=0.68时,反应处于平衡状态
C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2
D．pH＞0.68时,氧化性I2＞AsO43-
原子序数为x的元素R。在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间。A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为
A. 4x B. 4x+10 C. 4x+5 D. 4x+14
