Question

A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为_____   _，元素D与E形成的酸式盐的电子式：___      __。

（2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有_____(填序号)。

①氢化物H₂E的酸性比H₂C强

②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强

③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊

（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ) NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC₃+H₂O ；NaOH溶液与BC气体不反应。

a．装置①、②中盛放的药品依次是______、______。

b．能够说明实验已成功的现象是                                     __  ____。

Answer

（1）NH4NO3，

（2）②③

（3）A．①中为水，②中为稀硝酸， b．该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色

【解析】试题分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B是N元素，氢化物是氨气，最高价氧化物对应的水化物是硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，则D是第一主族第三周期元素，所以D是Na元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，E的次外层电子数是8，则最外层电子数是6，所以E是S元素；C与E同主族，则C是O元素。

（1）X是硝酸铵，化学式为NH4NO3；元素D与E形成的酸式盐是NaHS，电子式为。

（2）根据元素周期律可知，O的非金属性大于S，比较O与S的非金属性的强弱，可通过比较气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性、单质之间的置换反应的等，所以②③是正确的；

（3）a、因为二氧化氮与NO能被氢氧化钠溶液吸收，所以进入⑤的气体是二氧化氮与NO的混合气体，浓硝酸可氧化NO，则③中盛放浓硝酸，而稀硝酸不能氧化NO，所以利用NO能否被氧化来判断浓硝酸、稀硝酸的氧化性的强弱，则装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3；

b、能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，说明NO与稀硝酸不反应；装置③中液面上方气体由无色变为红棕色，说明浓硝酸氧化NO为二氧化氮。

考点：考查元素推断、实验方案的设计与分析