Question

现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X²⁺=M²⁺+X

②A+2H₂O（冷）===A(OH)₂+H₂↑

③X、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：X－2e^-=X²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A．M、X、A、E    B．A、M、X、E    C．M、X、E、A    D．E、A、M

Answer

B

【解析】

试题分析：①水溶液中，M+X2+＝M2++X，还原剂M的还原性大于还原产物X，即M＞X；②A+2H2O（冷）＝A（OH）2+H­↑，还原剂A的还原性大于还原产物H2，即A＞H2；③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：X-2e-＝X2+，2H++2e-＝H2↑，说明X易失去电子，还原性X＞E；由于A能和冷水反应，而M在溶液中不与水反应，所以A的还原性最大；所以还原性由强到弱的顺序是A＞M＞X＞E；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查还原性强弱比较

【名师点晴】氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na＞Al。利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。另外还需要注意不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4 HNO3 (浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中氧化性：浓HNO3＞稀HNO3。其次某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱度有关。KMnO4的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；ClO3－、NO3－中性条件下无氧化性，但酸性条件下具有强氧化性。解答时注意灵活应用。