化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是( )
A．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用
B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含NH4+
C．在坩埚中加热MgCl2·6H2O晶体可以得到无水MgCl2
D．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有SO32-
分子式为C8H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有( )
A．4种 B．8种 C．11种 D．12种
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA
C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4gCu与40mL10mol•L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是( )
A．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分
B．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
C．日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀
D．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。
（1）碘在周期表中的位置为__________________；
（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；
（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；
（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。
1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
①则该溶液中一定含有的离子是 ；
②可能存在的阳离子有 ；
③肯定不存在的阴离子是 。
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。
①a的值为 ；
②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)＝ ，c(I-)＝ 。
