毗氟氯禾灵的合成路线如下:
已知:
(1)B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。
(2)在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中,属于加成反应的有___________(填序号)。
(3)写出反应⑥的化学方程式___________________。
(4)C的同分异构体有多种,写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.能发生银镜反应 c.核磁共振氢谱图中有四组峰
(5)写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选),合成流程示意图如下:
黑火药是我国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上列元素的第一电离能从大到小依次为___________________________;
(2)生成物中,A 的电子式为____________;含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_____________;
(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
(4)S的基态原子价层电子排布式为___________,S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________g·cm3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________pm。
工业上有一种利用天然气合成氨的工艺,流程示意图如下:
依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是_____________________________;得到单质硫的化学方程式是________________________;
(2)为使K2CO3(aq)和CO2充分反应温度与压强应当如何控制,为什么?_________________;
(3)流程中有三处循环,分别是_________________;
(4)碳酸氢钾分解得到的CO2可用于_________________;
(5)一次转化后CO所占体积比是_________________;
(6)合成氨生产主要设备有_________________。
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)海带中富含碘,请简述检验碘的实验方案_____________________;
(2)已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量,则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ;
(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表:
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:______________;(不用求出结果)
②其他条件不变,向平衡后体系中再加入少量HI,则平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为_______(以K和K正表示);若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=________min-1.
④由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示.当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为__________(填字母)。
工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气,装置见下图:
利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾。主要的生产流程如下:
(1)写出汞阴极法的阴极电极反应式_____________;解汞室内的反应化学方程式____________。
(2)反应原理如下:
反应①:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化过程化学方程式:______________________;
若加入过量NaClO,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式__________________;
转化过程:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,该过程在某低温下进行的,说明些温度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)实验室在过滤时用到的玻璃仪器有______________________;
(4)既能起到杀菌作用又能起到净水作用,原因是其在水溶液中易水解产生氧气,请写出其水解化学方程式_____________________;
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置主要部分见下图,相关物质的沸点见附表)。
附表相关物质的沸点(101kPa)
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却.
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,_________________。
步骤3:有机相用10%NaHCO3溶液洗涤,再加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤;
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1)实验装置中可能的错误有______________,冷凝管进水口是______________;
(2)有同学建议将装置中温度计换成搅拌棒,那么温度计应移到什么地方使用______________;
(3)步骤2后续操作是_____________;
(4)步骤3中用10%NaHCO3溶液洗涤的具体操作是____________________,加入无水MgSO4固体的作用是______________。
(5)步骤4中采用蒸馏分离,请你预测蒸馏温度应先选择约_______℃,再选择约_______℃。
A.50 B.100 C.150 D.200 E.250 F.300