Question

下列描述中，正确的是(      )

A．由 CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g) =2CO₂ (g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1366.8 kJ·mol^－1 ，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ·mol^－1

B．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH<0，则金刚石比石墨稳定

C．已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂ (g) Δ H＝－566 kJ·mol^－1则 2CO(g)＋2NO(g)===N₂ (g)＋2CO₂(g) ΔH＝－746 kJ·mol^－1

D．OH^－(aq)＋H^＋(aq)===H₂O(l)     ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1   故1 molHNO₃与1mol NH₃•H₂O 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．表示标准燃烧热燃烧产物应该是稳定氧化物，水为液态，故A错误；B．能量低的稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1依据盖斯定律计算②-①得到2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746KJ/mol，故C正确；D．NH3•H2O是弱电解质，电离时要吸热，反应中放出的热量小于57.3 kJ，故D错误，答案为C。

考点：考查燃烧热、中和热、化学反应的热效应及盖斯定律的应用。