Question

常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH₃COOH 溶液混合，不可能出现的结果是( )

A．pH＞7，且c(Na ⁺)＞c(OH ^-)＞c(H ⁺)＞c(CH₃COO ^-)

B．pH＞7，且c(Na ⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO ^-)+c(OH ^-)

C．PH＜7，且c(CH₃COO ^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D．pH=7，且c(CH₃COO ^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，还可以是醋酸钠溶液，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故B正确；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)存在，故C正确；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，此时一定存在：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选A。

考点：考查离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系。