Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

A. 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D. Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

Answer

C

【解析】试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z原子最外层电子数是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA在，X、W同主族，则X位于第IVA族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，为O元素，通过以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素；A．原子半径rr(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A错误；B．非金属性X＞W，所以元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的弱，故B错误；C．X、Y、Z三种元素形成的化合物为Na2CO3，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，故C正确；D．Y和W形成的化合物为SiO2，Y和Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，SiO2属于原子晶体、Na2O或Na2O2属于离子化合物，原子晶体熔点高于离子晶体，所以SiO2熔点大于Na2O或Na2O2，故D错误；故选C。

考点：考查元素周期表与元素周期律。