Question

下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解1L1mol•L^-1的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)₂固体可将溶液恢复至原浓度

B．Hg(l)+H₂SO₄(aq)═HgSO₄(aq)+H₂(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10、Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu(OH)2相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu(OH)2固体，则溶液偏小，故A错误；B．反应Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)的△S＞0，常温下不能自发进行则△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故B正确；C．Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C错误；D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；故选D。

考点：考查反应的方向、电解原理、溶解度的比较、电离平衡等。