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重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂,可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O...

重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂,可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。

(3)CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶,是因为_________。

(4)C、O位于周期表中第二周期,请比较两者第一电离大小:C_____O(填“>”或“<”)

(5)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

 

 

(1)6 18×6.02×1023 (2)sp2 sp3 (3)CH3CH2OH与H2O都是极性分子、CH3CH2OH与H2O之间可以形成氢键 (4)< (5)CaCrO3 【解析】 试题分析:(1)铬原子核外价电子排布式为3d54s1,共有6个未成对电子。每个H2O分子有二个δ键,另外每个中心原子Cr与6个H2O分子间存在6个δ键,1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键为18mol,数目是18×6.02×1023。 (2)CH3COOH中—CH3中C原子是轨道杂化类型sp3杂化,—COO—中碳原子轨道杂化类型是sp2杂化; (3)CH3CH2OH与H2O都是极性分子,且二者之间可以形成氢键,故可以任意比互溶; (4)同一周期元素的第一电离随核电荷数增大呈递增的趋势,C、O第一电离大小顺序是C<O; (5)根据晶胞结构图和均摊法可知,晶胞中O原子数为×6=3,Ca原子数为×8=1,Cr原子数为1,则化学式为CaCrO3。 考点:考查第一电离能的判断、电子排布式、杂化类型的判断、σ键的数目的计算、晶胞的计算等。  
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考点分析:
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氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2,其主要步骤如下:配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主要反应为ZnO(s)+SO2(g)=ZnSO3(s)

试回答下列问题:

(1)氧化锌吸收SO2的需控制合适的吸收温度的原因是_____________________;

(2)生成的ZnSO3可热分解处理,其目的是:生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸;___________;

(3)已知:纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中,测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2),溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________;

结合图1与图2分析,cd段发生的主要反应是__________________;

分析图1,ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________;吸收30分钟后吸收效率下降的原因是_____________________;

(4)如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为_______________________________________。

 

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钛是一种性能非常优越的金属,它化学性质稳定,耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域,某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛,实验流程如下:

(1)酸解过程中发生的主要反应如下:FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O  请补充生成TiOSO4的化学方程式________________________________________;

(2)若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3)于蒸发皿,加适量98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)加热,请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)

A.2mL      B.6mL     C.25mL      D.100mL

(3)在酸解后的浸取过程中,为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)

(4)加“还原铁粉”的目的_____________。

(5)请根据FeSO4溶解度曲线,补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的具体操作:取过滤I所得的滤液_______________________________________________________________。

(6)“水解”过程的操作步骤:将滤液加热至90,加6~7倍体积的溺水,保持沸腾60min,减压过滤,用2mol/LH2SO4溶液洗涤沉淀,请思考,“将滤液加热至90”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_____________________________。

 

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镀镍废水中含有氰根(CN-),其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围,需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物,一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。

I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀,同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质,但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗,反应的离子反应方程式为_______________________________________;

、双氧水氧化法的简易工艺流程如下:

(1)混合反应池中,在碱性条件下H2O2氧化CN-却不会和Ni2+反应,此反应的离子方程式为______________;H2O2还会以质量比为25:2的比例氧化废水中的有机添加剂,降低废水的COD值。

(2)沉淀分离池中,加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去过量的H2O2,否则会影响沉淀的絮凝沉降,请分析原因________________________________;

(3)向废水中加入30%H2O2(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L,处理前后CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示,若不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫 酸钠(Na2S2O5)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。

 

 

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一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下:

合成1:

合成2:

合成3:

(1)中的官能团有____________________________(填名称)

(2)C的结构简式为_____________;合成3中的有机反应类型为______________。

(3)在合成2中,第一步和第二步的顺序不能颠倒,理由是______________。

(4)写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________。

含有2个苯环    分子中有4种不同化学环境的氢   能发生水解反应

(5)已知:

有机物E()是合成一种抗旱产药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下:

 

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以镍矿粉(主要成分为NiS,杂质FeS、CuS和SiO2)为原料可制备NiCO3

已知:Ni和Fe为变价金属,常见化合价为+2价、+3价。

(1)在酸浸过程中,CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体,其离子方程式为______________,滤渣的主要成分为______________;

(2)在除FeS时,需加入过量的H2O2氧化,若用过强的氧化剂,其可能的后果是______________;反应完全后,除去多余H2O2的简便方法是______________;

(3)在“沉镍”工艺中,若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中,可能会形成杂质,其原因是_______________________。(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________;

 

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