重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O...

重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。

（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_____O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

（1）6 18×6.02×1023 （2）sp2 sp3 （3）CH3CH2OH与H2O都是极性分子、CH3CH2OH与H2O之间可以形成氢键（4）＜（5）CaCrO3 【解析】试题分析：（1）铬原子核外价电子排布式为3d54s1，共有6个未成对电子。每个H2O分子有二个δ键，另外每个中心原子Cr与6个H2O分子间存在6个δ键，1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键为18mol，数目是18×6.02×1023。（2）CH3COOH中—CH3中C原子是轨道杂化类型sp3杂化，—COO—中碳原子轨道杂化类型是sp2杂化；（3）CH3CH2OH与H2O都是极性分子，且二者之间可以形成氢键，故可以任意比互溶；（4）同一周期元素的第一电离随核电荷数增大呈递增的趋势，C、O第一电离大小顺序是C＜O；（5）根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中O原子数为×6=3，Ca原子数为×8=1，Cr原子数为1，则化学式为CaCrO3。考点：考查第一电离能的判断、电子排布式、杂化类型的判断、σ键的数目的计算、晶胞的计算等。

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考点分析：

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试回答下列问题：

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