能将分别含有Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Mg2+ 、Fe2+ 、NH4+ 、Na+ 离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是
A.NaHCO3 溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.氨水
下列说法错误的是
A.硅胶疏松多孔,可用作催化剂的载体
B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下,转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为(C7H5NO)。
已知:(苯胺,易被氧化)
(1) X的名称是 ,反应①②③④⑤中属于氧化反应的是 。
(2)反应②③两步能否互换 (填“能”或“不能”),理由是 。
(3)反应④的化学方程式是 。
(4)的同系物M比其本身相对分子质量大14,M的同分异构体中能同时满足以下条件: ①芳香族化合物, ②能发生水解反应, ③与FeCl3溶液能够发生显色反应;
共有 (不考虑立体异构)种。
(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。 。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是宇宙中含量最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。
回答下列问题:
(1)W+的价电子排布式为 。
(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
(3)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为 。在晶胞中最近的2个原子距离是apm,晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下:
(1)钛铁矿的主要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(<1500K),用等物质的量的碳还原出铁,而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上,使钛与铁分离,钛被富集。写出相关反应:
(2)已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体,请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式:
(3)氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3,反应物的物质的量之比为1:1,生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物,写出此反应方程式:
(4)TiCl4的还原通常在800oC的条件下进行,反应过程中通入氩气的目的是 ,试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤
(5)电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后,压制成电解阴极板,用石墨作阳极,熔融氧化钙作电解质,电解过程中阳极生成O2和CO2气体,破碎洗涤阴极板即得到电解钛。试写出阴极反应方程式 。
氨对人类的生产生活具有重要影响。
(1)氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。
(2)氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用: 。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol ,则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。
(3)氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2,写出A极的电极反应式: 。
② 用化学用语简述NH4+去除的原理: 。