Question

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^－和 C₂O₄^2－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC₂O₄)=2.3×10^－9]．下列说法正确的是(   )

A．曲线①代表的粒子是HC₂O₄^－

B．0.1 mol•L^－1 NaHC₂O₄溶液中：c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^－)

D．一定温度下，往 CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c(C₂O₄^2－)将减小，c(Ca2+)不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．曲线①代表的粒子是H2C2O4，故A错误；B．NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42-），故B正确；C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4），故C错误；D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42-（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大，故D错误；故选B。

考点：考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较知识。