甲、乙两容器都在进行3O2
2O3的反应，甲容器内每分钟减少6molO2，乙容器内每分钟减少3molO2，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
A、快 B、慢 C、相等 D、无法比较
干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．碳为电池的负极
B．Zn极上发生氧化反应
C．电流由锌极流向碳极
D．H2在Zn片上生成
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
化学上存在许多的递推关系，下列递推关系完全正确的是（ ）
A. 离子半径：Na+>Mg2+>Cl—；原子半径：Na>Mg> Cl
B. 稳定性：HF>H2O>NH3； 还原性： HF < H2O < NH3
C. 碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：K>Mg>Na
D. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C
下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.
下列变化属于放热反应的是（ ）
①碳与二氧化碳化合
②生石灰与水反应生成熟石灰
③Zn与稀硫酸反应
④浓硫酸溶于水
⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应
⑥甲烷与氧气的燃烧
A．①②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
