根据热化学方程式：S（l）+O2（g）
SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）
A、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。
D、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。
为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
下列说法正确的是：（ ）
A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高
B．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高
C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1
D．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高
下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
恒温恒容时，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示正确的是（ ）
A．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1
B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性
D．石墨和金刚石是同位素
反应2A(g) 
2B(g)+E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（ ）
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
