(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL，且中和后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________________；
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol；
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是 ；
（4）装置B内溶液吸收的气体是 ；
（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。
在50mlbmol/LAlCl3 溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液
(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 ；
(2)当a,b满足 条件时，无沉淀生成；
(3)当a,b满足 条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为 克；
将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。
（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。
下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题：
(1)写出以下物质的化学式：A ，D ，F 。
(2)写出下列变化的化学方程式：E→C 。
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）。
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。
请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式： ， ， ；
（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _______________________________；
（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________________________；
（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式______________________。
