Question

在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺。试分析回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是          (填序号)；

A．SO      B．NO      C．Cl      D．CO

（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是              ；其中镁元素发生变化的离子方程式是                                        ；

（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂的体积是    L。

Answer

（1）B；

（2）NaOH； Mg2+ +OH- = Mg( OH)2；

（3）11.2

【解析】

试题分析：（1）因硫酸银不溶液水，氯化银不溶于水，金属离子与碳酸根离子生成不溶于水的碳酸盐，所有的硝酸盐都溶于水，即硝酸根离子与金属离子均不反应，故答案为：B；

（2）只有氢氧化铝与碱反应，利用碱将金属阳离子分离，则试剂选NaOH溶液，其中镁元素发生变化的离子方程式为Mg2+ +OH- = Mg( OH)2，故答案为：NaOH溶液；Mg2+ +OH- = Mg( OH)2；

（3）n(Ag)==1mol，由2Ag～Cl2～H2可知，理论上应提供标准状况下H2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L。

考点：考查了离子的共存，离子的分离及有关计算的相关知识。