下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱中和反应 ③铝粉与氧化铁粉末反应 ④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 碳酸钙高温分解
A、②③④⑤ B、②④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤
用下图所示装置进行实验，回答有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为____________________________ _。
（2）小试管C的作用是__________________________________________。
（3）广口瓶D内盛的试剂是________，
（4）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是________。(填序号)
①装置气密性不好
②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒
③气流速度过快
（5）从U形管导出的尾气的处理方法是_______________________________。
我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②3Br2＋3C
===Br
＋5Br－＋3CO2↑；
③Br
＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O
其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。
Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________________________________________。
Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有______________________ 。
（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式_______________________________。
（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是_______________________________。
（4）写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:_______________________________。
（5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______________________________。
（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。
自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示：
回答下列问题：
（1）大海中的海水________(填“能”或“不能”)直接通入到装置中，理由是_______________________。
（2）a是电源的________极，b是电源的________极。
（3）①是________室(填“淡水”或“浓水”)，Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。
在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 (填序号)；
A．SO
B．NO
C．Cl
D．CO
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是 ；其中镁元素发生变化的离子方程式是 ；
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是 L。
