Question

一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（     ）

A．c₁:c₂ = 1:3

B．当4v（X）_正=  v（Y）_逆  时，该反应还在向逆反应方向建立平衡

C．X、Y的转化率不相等  

D．Y起始浓度c₂可能为0.36mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A．X、Y的化学计量数为1：3，所以X、Y的浓度变化之比为1：3，平衡时浓度为1：3，起始浓度=变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为（1+1）：（3+3）=1：3，故A正确；B．当v(X)正：v(Y)逆=3：2时，反应到达平衡状态，当4v(X)正=v(Y)逆时，v(X)正：v(Y)逆=1：4=3：12，故逆反应速率较大，该反应还在向逆反应方向建立平衡，故B正确；C．根据以上分析起始时X、Y浓度比符合化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，故C错误；D．若反应向正反应进行建立平衡，Y起始浓度最大，将Z极限法转化为左边，结合X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)可知，Y的浓度变化为0.08mol/L×=0.12mol/L，故Y的极大值为0.3mol/L+0.12mol/L=0.42mol/L，若反应向逆反应进行建立平衡，Y起始浓度最小，将X、Y极限法转化为右边，结合X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)可知，X、Y无剩余，故Y的极小值为0，故Y的起始浓度c1的取值范围为0＜c2＜0.42mol•L，故D正确。