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某物质的晶体中含Ti.O.Ca三种元素,其晶胞排列方式如图所示,晶体中Ti.O....

某物质的晶体中含Ti.O.Ca三种元素,其晶胞排列方式如图所示,晶体中Ti.O.Ca的中原子个数之比为(   )

A.1:3:1           B.2:3:1            C.2:2:1           D.1:3:3    

 

A 【解析】 试题分析:如图,晶胞中顶点上的Ti原子个数=8×=1,棱上的O原子个数=6×=3,体心的Ca原子个数=1,所以晶体中Ti、O、Ca的原子个数之比为1:3:1,故选项A正确。  
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考点分析:
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下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(   )

A. K1s22s22p63s23p64s1

B. F-1s22s22p6

C. 26Fe1s22s22p63s23p63d54s3

D. Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6

 

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是(    )

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C[Cu(NH3)4] 2+的空间构型为正四面体型

D在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

 

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下列叙述中正确的是(     )

A. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

C. 当各轨道处于全满.半满.全空时原子较稳定

D. 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大

 

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下列不能根据元素电负性判断的是(    )

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素正负价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物溶解度

 

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对于SO2和CO2的说法中正确的是(      )

A.都是直线形结构

B.中心原子都采用SP杂化轨道

C.SO2为V形结构,CO2为直线形结构

D.S原子和C原子上都没有孤对电子

 

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