Question

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图           （填“正确”或“错误”），理由是                                  （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含配位键是通过配位体分子的             给出孤电子对，             接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是         。

（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大                                 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为         。

（4）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

在该晶胞中，Cu⁺ 的配位数是            ，

Answer

（1）错误，违背泡利不相容原理

（2）氮原子（或N）；Cu2+；正四面体

（3）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；sp3

（4）2

【解析】

试题分析：（1）由图1电子轨道排布图可知，2p能级的其中1个轨道2个电子自旋方向相同，违背泡利原理。

故答案为：错误；违背泡利原理；

（2）Cu2+ 含有空轨道，为中心离子，接受电子，而NH3中的N原子含有孤对电子，NH3为配体；SO42-中S原子的孤对电子数==0、价层电子对数=4+0=4，其空间构型为正四面体。

故答案为：N（或氮原子）；Cu2+；正四面体；

（3）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷的；甲醇分子中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化。

故答案为：甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷的；sp3；

（4）根据均摊法可知，晶胞中大球数目为2，小球数目为4，二者数目之比为1：2，由于为Cu2O晶胞的结构，故大球为O原子、小球为Cu原子，氧原子配位数为4，则该晶胞中，Cu+的配位数是2。

故答案为：2。