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紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,...

紫薯中含有被誉为抗癌大王的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为(   )

A. 10    B. 34    C. 44    D. 78

 

B 【解析】试题分析:质子数=核外电子数=核电荷数=34,答案选B。 考点:考查核电荷数计算  
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考点分析:
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硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4

(1)铁元素位于元素周期表中的第        族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中             更稳定。

(2)以硼酸为原料可制得NaBH4 ,B原子的杂化方式为           

(3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含      个配位键,该分子         (填“是”或“否”)平面型分子。

(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞的边长a=0.405nm,列式表示Al单质的密度:_________g·cm-3

 

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将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源,还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

(1)右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图,

请判断该排布图           (填“正确”或“错误”),理由是                                  (若判断正确,该空不用回答)。

(2)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的             给出孤电子对,             接受电子对形成,SO42-的空间构型是        

(3)甲醇与乙烷的相对分子质量相近,故二者分子间的作用力(范德华力)相近,但是二者沸点的差距却很大                                 ;在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为        

(4)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图所示:

在该晶胞中,Cu+ 的配位数是           

 

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A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空:

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为   

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取  杂化。

(3)与A、B形成的阴离子(AB)互为等电子体的分子有    

(4)基态D原子的核外电子排布式为     ,右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为   

(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:   

 

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(1)氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为__________。

(2)与等电子体的分子          ,根据等电子体原理在中氮原子轨道杂化类型是__________;与N2是等电子体,1 mol中含有的π键数目为__________个。

(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A.H2O      B.CO2                    C.SO2   D.BeCl2

(4)O3分子是否为极性分子?__________。(填“是”或“否”)

 

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

A.     B.

C.     D.

 

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