请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。
（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。
（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。
下表是元素周期表的一部分，
回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是________。
（2）元素a与c形成的4核10电子分子的电子式为________。
（3）元素e和g的简单离子半径大小顺序为________。
（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。
（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。
（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物和i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。
（7）元素d与h形成的低价化合物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________________。
在常温下，将一定量的铜均分为两等份。一份完全溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。将另一份铜加入到500mL18 mol·L－1的浓H2SO4溶液中，则可溶解的Cu的质量为 ( )
A．0 g B．32 
g C．38.4 g D．48 g
某元素X的一种同位素原子的质量数为A，中子数为N，它与1H原子组成Hm X分子。在a g Hm X中所含质子的物质的量是 ( )
A. 
B. 
(A－N ) mol C. 
(A－N ) mol D. (A－N＋m ) mol
将一定量的铁粉加入到一定量的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，放出NO，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量
之比为（ ）
A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：2
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ( )
①a-b=m-n ②元素的原子序数b＞a＞d＞c
③元素金属性X＞Y ④最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X
A. ②③ B. ③ C. ①④ D. ①②③
