Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥       ⑨       。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是   、   （用元素符号做答）。

（3）写出⑪元素基态原子的价电子排布式     。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：                                   。

（5）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式                  。

（6）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案       ；

（7）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式      。

（8）在这些元素中VII_A氢化物的稳定性由强到弱                         （用化学式做答）。

Answer

（1）Si、Ar；

（2）K、 F；

（3）4s2

（4）Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

（5）NH3+HNO3＝NH4NO3 或2H2S+H2SO4(浓)＝3H2O + 2S + SO2；

（6）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；

（7）S2-+Cl2＝S+2Cl-；

（8）HF＞HCl＞HBr；

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定：① 是N，②是F；③是Na；④是Mg;⑤是Al；⑥是Si，⑦是S。⑧是Cl；⑨是Ar；⑩是K，⑪是Ca，⑫Br；

（1）根据以上分析可知⑥是Si，⑨是Ar。

（2）在同一周期中元素的金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，在同一主族中随原子核外电子层数的增大，元素的金属性逐渐增强，所以在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的是F；

（3）⑪是钙，元素基态原子的价电子排布式为4s2。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多物质是氢氧化铝，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。

（5）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，该元素是氮元素或硫元素，反应化学方程式为NH3+HNO3＝NH4NO3 或2H2S+H2SO4(浓)＝3H2O + 2S + SO2；

（6）金属性越强，与酸反应越剧烈，则证明其金属性的强弱实验方案可设计为分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；；

（7）非金属性强的可以置换非金属性弱的，则证明元素⑦与⑧的非金属性强弱的一个离子反应方程式为S2-+Cl2＝S+2Cl-；

（8）非金属性越强，氢化物越稳定，则在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱HF＞HCl＞HBr。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。