Question

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图           （填“正确”或“错误”），理由是                                 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含配位键是通过配位体分子的              给出孤电子对，             接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是               。

（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大                      ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为         。

（4）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

在该晶胞中，Cu⁺ 的配位数是            。

Answer

（1）错误，违背泡利不相容原理 ；

（2）氮原子（或N），Cu2+ ， 正四面体；

（3）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；sp3

（4）2

【解析】

试题分析：（1）每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，因此该排布图错误，违背了泡利不相容原理；

（2）在[Cu(NH3)4]SO4中铜离子是中心离子，NH3是配体分子，NH3中的N原子含有孤电子对与铜离子共用形成配位键；SO42-中S原子与4个原子相连，不存在孤电子对，采用sp3杂化，空间构型是正四面体；

（3）甲醇分子间存在氢键，但乙烷分子间没有氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子与4个原子相连，采用sp3杂化；

（4）在Cu2O晶体中每个氧原子周围有4个铜原子，每个铜原子周围有2个氧原子，Cu+ 的配位数是2。

考点：考查了物质结构中电子排布式、化学键、晶胞的计算等相关知识。