Question

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。

（1）E在元素周期表中的位置：            。

（2）写出金属铜与A的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式：           。

（3）A的氢化物溶于水后的电离方程式为                                 ；实验室常用来 制备A的氢化物的化学方程式为                                   。

（4）B单质在空气中燃烧后的产物为            ，产物中存在的化学键类型有         ，写出该产物和水反应的化学方程式：                            。

Answer

（1）第4周期ⅠA族

（2）Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（3）NH3·H2ONH4++ OH—Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）Na2O2；离子键、共价键（非极性键）； 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑

【解析】试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红，则A是N。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，因此D是S，C是Al，B是Na；B、E元素同主族，且原子序数相差8，因此E是K；

（1）钾元素在元素周期表中的位置为第4周期ⅠA族。

（2）金属铜与A的最高价氧化物对应水化物浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

（3）A的氢化物溶于水后的电离方程式为NH3·H2ONH4++ OH—；实验室常用来制备A的氢化物的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（4）钠单质在空气中燃烧后的产物为Na2O2，产物中存在的化学键类型有离子键、共价键（非极性键），过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。

考点：考查结构性质位置关系应用