Question

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A. 离子的还原性：Y^2-＞Z^-    B. 质子数：c＞b

C. 氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ    D. 原子半径：X＜W

Answer

A

【解析】试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故A正确；B．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D错误；故选A。

考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。