Question

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是  (     )

A. CaBr₂    B. CaCl₂    C. MgCl₂    D. MgF₂

Answer

B

【解析】试题分析：元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为-1价，位于第VIIA族(F元素除外)，M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4。A．如果M是Br元素，则N位于第五周期元素，Ca位于第四周期，不符合题意，故A错误；B．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Ca位于第四周期，符合题意，故B正确；C．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Mg位于第二周期，不符合题意，故C错误；D．F元素没有正化合价，不符合题意，故D错误；故选B。

考点：考查了原子结构和元素性质的相关知识。