Question

已知在25°C、101 kPa下，1 g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成CO₂和液态水时放热48.40 kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是                                        (  )

A．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(g)   ΔH＝－5518 kJ/mol

B．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(l)  ΔH＝－5518 kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(l)   ΔH＝＋5518 kJ/mol

D．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(l)    ΔH＝－48.40 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：放热焓变为负值，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放热48.40 kJ，则1 mol C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放热5518 kJ，故B正确。

考点：本题考查热化学方程式。