Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示：

（1）请列举海水淡化的一种方法____________。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、________、________。

（3）步骤Ⅰ中已经获得Br₂，步骤Ⅱ中又将获得的Br₂还原为Br^－，其目的是____________。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为_____________________________________。由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是__________________________________________________________。

Answer

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种

（2）NaOH Cl2

（3）富集溴元素

（4）SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀

【解析】

试题分析：（1） 用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等进行海水淡化。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中阳极生成氯气、阴极生成氢气和氢氧化钠，所以可直接得到的产品有H2、NaOH、 Cl2。

（3）步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br－，其目的是富集溴元素。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-。反应中生成酸，在工业生产中还应解决的问题是强酸对设备的严重腐蚀。

考点：本题考查化工生产流程。