Question

有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式为________________。

（2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。

（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D原子的外围电子排布式为____________，D^－的结构示意图是____________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。

Answer

（1）1s22s22p63s1

（2）第3周期第ⅢA族 小于

（3）3 p 纺锤

（4） 3s23p5

（5）NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O

【解析】试题分析：是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，A是Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，B是Al；元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，C是N；是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，D是Cl。

（1） Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1。

（2） Al元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A。

（3）N原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。

（4） Cl原子的外围电子排布式为3s23p5，D－的结构示意图是。

（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式为)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；氧化铝与盐酸反应的化学方程式为3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。

考点：本题考查原子结构、元素周期律。