氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________ 。
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ___ L。
（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母）。
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。下列说法正确的是（ ） 。
A．温度：T1 < T2 <T3
B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) = K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(a)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)，丙池中______(填“C”或“D”)极析出_____g铜。
(b)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。
有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为________________。
（2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。
（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
（4）D原子的外围电子排布式为____________，D－的结构示意图是____________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。
科学家们在研制一种吸气式的锂－空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2
Li2O2下列有关说法正确的是( )
A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
B．放电时，Li＋从负极向正极移动
C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出
D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液
下列说法中正确的是( )
A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( )
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等
D．六氟化硫分子是极性分子
