Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )

A．PbO₂是电池的负极

B．SO₄^2-向Pb极移动

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故A错误；B．放电时，溶液中的阴离子向负极移动，即向Pb移动，故B正确；C．PbO2得电子，被还原，故C错误；D．放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误。