Question

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙

述正确的是 （    ）

A. 原子半径：A＞B＞C＞D

B. 原子序数：b＞a＞d＞c

C. 离子半径：D＞C＞A＞B

D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

Answer

C

【解析】试题分析：A．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B错误；C．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误。