Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A          C __________ E        

（2）写出AB₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                         ;写出 C₂B₂与AB₂反应的化学方程式                          ;

（3）画出D的原子结构示意图                                       ,用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程                                ;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性          大于           （填化学式）。

Answer

（1）碳、钠、氯

（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

（3）；

（4）HCl；H2S

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则A原子次外层为K层，则A是C元素；A和B原子具有相同的电子层数，则B为第二周期元素；C是该周期中原子半径最大的元素，且C原子序数大于B，所以C为第三周期元素，为Na元素；C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B单质是氧气，B为O元素，D是S元素，E与D相邻，且原子序数大于D，所以E是Cl元素。

（1）通过以上分析知，A、C、E分别是碳、钠、氯元素。

故答案为：碳；钠；氯；

（2）A是C元素、B是O元素，CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方

程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。

故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（3）D是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，用电子式表示Na2S的形成过程为：。

故答案为：；；

（4）D是S元素、E是Cl元素，非金属性Cl＞S，则氢化物的稳定性HCl＞H2S。

故答案为：HCl；H2S。