对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述不正确的是 ( )
A、反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应
B、化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关
C、若将该反应设计成原电池，锌为负极
D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 ( )
A．电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极流向负极
D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极
下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度
C、混合气体的相对分子质量 D、C气体的总物质的量浓度
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( )
A. 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B. 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)
2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 ( )
A．c(X)=0.2mol∙L-1 B．c(Y2)=0.35mol∙L-1 C．c(Y2)=0.2mol∙L-1 D．c(Z)=0.4mol∙L-1
