有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：
（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号： 、 、 。
（2）请写出A的最高价氧化物的电子式 ；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式 。
（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是 (填物质名称)；熔点高，可以导电的是 (填物质名称)。
（4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式 。
（1）有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳。其中属于金属晶体的是 (填序号，下同)，属于原子晶体的是 ，属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 。
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋
O2(g) ＝ H2O(l)的△H＝ kJ∙mol-1。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_____ (填 “增大”“减小”或“相等”)。
写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 。
（2）苯的硝化反应 。
元素周期表现共有 个周期 ，第四周期有 种元素， 砷元素在周期表的位置 。
对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述不正确的是 ( )
A、反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应
B、化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关
C、若将该反应设计成原电池，锌为负极
D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
